2023年度東京都立青山高等学校実習

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 （←酸性）（+,0,0）⇆（+,-,0）⇆（+,-,-）⇆（0,-,-）（塩基性→）
+または、それぞれの官能基の電荷の状態で表すと：
+（←酸性）(-NH<sub>3</sub><sup>+</sup>, -COOH, -COOH) ⇆ (-NH<sub>3</sub><sup>+</sup>, -COO<sup>-</sup>, -COOH) ⇆ (-NH<sub>3</sub><sup>+</sup>, -COO<sup>-</sup>, -COO<sup>-</sup>) ⇆ (-NH<sub>2</sub>, -COO<sup>-</sup>, -COO<sup>-</sup>) （塩基性→）
 この３つの両矢印（⇆）のところに平衡が成立するので、pKaが３つあるということになります（左からpKa1, pka2, pKa3とします）。
@@ 行 187: / 行 190: @@
 pI = (pKa1 +pKa2)/2
-と表すことができます。アスパラギン酸のpKa1, pKa2はそれぞれ1.99（主鎖）と3.90（側鎖）ですから、これの相加平均を取って2.945≒2.95が等電点である、ということが分かります。
+と表すことができます。アスパラギン酸のpKa1, pKa2はそれぞれ1.99（主鎖）と3.90（側鎖）ですから、これの相加平均を取って2.945≒**2.95が等電点**である、ということが分かります。
+アスパラギン酸の電気泳動において、例えば中性pH 7.0を泳動バッファーの条件とすると、アスパラギン酸の等電点は上記の様に2.95ですのでpH 7.0では負にチャージしているため、**＋の方向に流れる**、ということが予想できます。
 </WRAP>
 ++++

2023年度東京都立青山高等学校実習.1701618110.txt.gz · 最終更新: 2024/03/03 12:46 (外部編集)